Hydrogénuhličitan sodný môže reagovať s kyselinami aj základmi, takže hodnota ph by nemala byť ani príliš vysoká, ani príliš nízka, v blízkosti neutrálneho roztoku s rozsahom ph (6,9).
Hydrogénuhličitan sodný (NaHCO3), bežne známy ako jedlá sóda.
Malé biele kryštály, menej rozpustné vo vode ako uhličitan sodný. Je to tiež druh priemyselnej chemikálie. Keď je tuhá látka vyššia ako 50 °C, postupne sa rozkladá na uhličitan sodný, oxid uhličitý a vodu a úplne sa rozkladá pri teplote 270 °C.
Hydrogénuhličitan sodný je kyslá soľ vytvorená neutralizáciou silnej bázy a slabej kyseliny. Táto vlastnosť umožňuje jeho použiť ako kvások pri príprave potravín.
Hydrogénuhličitan sodný zostane po akcii, príliš veľa použitie bude hotový výrobok alkalické chuť.
Chemické vlastnosti:
Teplo sa ľahko rozpúšťa.
Rozložiť pomaly vo vlhkom vzduchu.
Približne 50 °C začne reakciu CO2 vo všetkých 100 °C na uhličitan sodný. Rýchlo sa rozloží v slabej kyseline a jej vodný roztok začne rozkladať oxid uhličitý a uhličitan sodný pri teplote 20 °C a všetky sa rozkladajú v bode varu.
Nesupravený roztok vyrobený zo studenej vody vykazoval len mierne alkalickú reakciu na
fenolftaínový testovací papier. Hodnota pH 0,1 mol/l vodného roztoku pripraveného pri teplote 25°C je 8,3. Nízka toxicita, polovičná smrteľná dávka (potkany, cez ústa)4420 mg/kg.
1. Reakcia s kyselinou
Reakcia s HCl: NaHCO啦+HCl =NaCl+H啦O+CO啦↑
S odpoveďou CH啦COOH: NaHCO啦+CH啦COOH=CH啦COONa+H啦O+CO啦↑
2. Reakcia s alkalickými
Reakcia s hydroxidom sodným:Nahco啦+NaOH= Na啦CO啦+ H啦O
Reakcia s hydroxidom vápenatým: Dávka hydrogénuhličitanu sodného by mala byť buď nadmerná, alebo malá.
Malé množstvo: NaHCO啦+ Ca(OH)啦=CaCO啦↓+ NaOH + H啦O
Veľké množstvo: 2NaHCO啦+ Ca(OH)啦= Na啦CO啦+ CaCO啦↓+ 2H啦O
3. Reakcia so soľou
Reakcia s síranom meďatým:4NaHCO1+2Cuso₄=2Na啦SO₄+cu啦(OH)啦CO啦↓+H啦O+3CO啦↑
Hydrolýzou
Dvojitá hydrolýza s chloridom hlinitým: 3NaHCO啦+ AlCl啦=Al(OH)啦↓+ 3CO啦↑+ 3NaCl
Dvojitá hydrolýza s síranom hlinitým: Al啦(SO₄)啦+6NaHCO啦=3Na啦SO₄+2Al(OH)啦↓+6CO啦↑
4. vykurovanie
Tepelný rozklad: 2NaHCO啦=Na啦CO啦+ H啦O + CO啦↑
5. ionizácia
Ionizácia hydrogénuhličitanu sodného: NaHCO啦=Na+ + HCO啦-
Jedlá potravinárska sóda
Na rozdiel od priemyselnej sódy (uhličitan sodný) a jedlej sódy (hydrogénuhličitan sodný) sa jedlá sóda vyrába z roztoku sódy alebo kryštálov, ktoré absorbujú oxid uhličitý.
Takže na niektorých miestach sa jedlá sóda nazýva aj jedlá sóda.
Jedlá sóda je pevná, okrúhla, biela a rozpustná vo vode.
Jediná soľ je: pozitívna soľ, kyslá soľ, základná soľ, hydrogénuhličitan sodný je kyslá soľ vytvorená po neutralizácii silného základu a slabá kyselina, ktorá je po rozpustení vo vode mierne alkalická.
V masovej výrobe dusenej buchty, vyprážané cesto palice, a ďalšie potraviny, jedlej sódy je často zmiešané do múky a rozložené do uhličitanu sodného, oxidu uhličitého, a voda po teple. Keď oxid uhličitý a vodné pary pretečeniu, potraviny budú viac našuchorený a uhličitan sodný zostane v potravinách.
Dusený chlieb je možné ochutnať s príliš veľa sódy pridanej.
Používa:
Hydrogénuhličitan sodný sa môže priamo použiť ako surovina vo farmaceutickom priemysle na liečbu preťaženia žalúdočnou kyselinou.
To môže byť tiež použitý v filmovej tvorby, opaľovanie, obliekanie, tavenie, tepelné spracovanie kovov, a vlákniny, gumárenského priemyslu, atď.
Používa sa tiež ako detergent na vlnu a ako semeno nasiakne pre poľnohospodárstvo.
